在pH 2～9范围内，Fe²⁺与邻二氮菲(pHen)反应生成稳定的橙红色配合物，该配合物在508nm处有最大吸收，遵循朗伯-比尔定律。显色前需用盐酸羟胺将Fe³⁺还原为Fe²⁺。实验需控制溶液酸度在pH=5左右。

实验试剂

实验步骤

1、条件实验

(1)吸收曲线的绘制：按照步骤配制溶液，测定不同波长的吸光度，绘制吸收曲线，确定λmax。

(2)显色时间：测定不同时间点的吸光度，绘制A-t关系曲线，确定适宜显色时间。

(3)显色剂用量：测定不同用量显色剂的吸光度，绘制A-V关系曲线，确定最适宜用量。

(4)酸度范围：测定不同pH值的吸光度，绘制A-pH关系曲线，确定适宜酸度范围。

2、铁含量的测定

(1)标准曲线的测绘：配制不同浓度的铁标准溶液，测定吸光度，绘制标准曲线。

(2)未知铁样的测定：测定未知液的吸光度，根据标准曲线计算铁含量。

实验扩展：

Fe³⁺离子标准溶液在显色前加盐酸羟胺的目的是什么？

如测定一般铁盐的总铁量，是否需要加盐酸羟胺？ 加盐酸羟胺的目的是将Fe³⁺还原成Fe²⁺，因为Fe²⁺与邻二氮菲反应生成的配合物具有更高的稳定性和吸光度。在测定一般铁盐的总铁量时，需要加盐酸羟胺，以确保所有的Fe³⁺都被还原成Fe²⁺，从而能够准确测定铁的总含量。